當沉淀從溶液中析出時，溶液中某些可溶的組分被沉淀夾帶而混雜于沉淀中，這種現象稱為共沉淀現象。
在稱量分析中，由于共沉淀現象，使沉淀不純，影響分析結果的準確度，應設法消除。但在分離方法中，利用共沉淀現象可以分離和富集痕量組分。例如，海水中含UO22+量為2～3ug/L，不能直接用沉淀法分離出來，但可在1L海水中，在pH=5～6的條件下，用AIPO4共沉淀UO22+，過濾洗凈沉淀物，用10mL鹽酸溶解，即可使鈾與海水中其它成分分離，同時又將鈾的濃度富集了100倍。
常用的共沉淀劑分為無機共沉淀劑和有機共沉淀劑兩類。
1.無機共沉淀劑
利用無機共沉淀劑進行共沉淀主要有表面吸附共沉淀、生成混晶共沉淀和形成晶核共沉淀三種方法。
(1)利用表面吸附進行共沉淀常用的共沉淀劑為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2等，它們是比表面積大、吸附能力強的膠體沉淀，有利于痕量組分的共沉淀。這種共沉淀方法選擇性不高。
(2)利用生成混晶進行共沉淀常用的混晶有BaSO4-RaSO4、BaSO4-PbSO4、MgNH4PO4-MgNH4AsO4、ZnHg(SCN)4-CuHg(SCN)4等。混晶中一種是被測物，另一種是共沉淀劑。本法選擇性比吸附共沉淀法高。
(3)利用形成晶核共沉淀有些痕量組分由于含量太少，即使轉化為難溶物質也無法沉淀出來，可以把它作為晶核，使另一種物質聚集其上，使晶核長大形成沉淀。例如在含有痕量Ag、Au、Hg、Pd或Pt的離子溶液中，加入少量的亞碲酸鈉和氯化亞錫，在貴金屬離子還原為金屬微粒的同時，亞碲酸鈉還原為游離碲，此時以貴金屬微粒為晶核，游離的碲聚集在其表面，使晶核長大后一起析出，從而與其它離子分離。
無機共沉淀劑有強烈的吸附性，但選擇性較差，而且僅有極少數(汞化合物)可經灼燒揮發除去，大多數情況還需要進一步與載體元素分離，因此，有時選擇有機共沉淀劑富集的方法更為有利。
2.有機共沉淀劑
利用有機共沉淀劑進行分離，主要有以下三種方法。
(1)利用膠體的凝聚作用進行共沉淀常用的共沉淀劑有辛可寧、丹寧、動物膠等。被共沉淀的組分有鎢、鈮、鉭、硅等的含氧酸。
(2)利用形成離子締合物進行共沉淀甲基紫、孔雀綠、品紅及亞甲基藍等相對分子質量較大的有機化合物，在酸性溶液中以帶正電荷的形式存在，遇到一些以配位離子形式存在的金屬陰離子(包括酸根陰離子)，能生成微溶性的離子締合物而被共沉淀出來。
(3)利用“固體萃取劑”進行共沉淀例如V(Ⅵ)能與1-亞硝基-2-萘酚生成微溶性螯合物，當U(Ⅵ)含量很低時，不能析出沉淀。若在溶液中加入1-萘酚或酚酞的乙醇溶液，由于這兩種試劑在水中溶解度很小而析出沉淀，遂將鈾-1-亞硝基-2-萘酚螯合物共沉淀下來。
這類試劑可理解為是“固體萃取劑”。
有機共沉淀劑一般是非極性或極性很弱的分子，其吸附雜質離子的能力較弱，因而選擇性較好。又由于其相對分子質量一般較大，形成沉淀的體積也較大，有利于痕量組分的共沉淀。另外，有機共沉淀劑可借灼燒除去，不會影響以后的測定。