次氯酸不穩定，易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。因為Cl在次氯酸中是正1價，易降低到負1價。所以，具有很強的氧化性。次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的細菌，所以自來水常用氯氣 （1L水里通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。 為了讓你更透徹的了解，具體答案如下） 氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。 物質類別： 無機物-酸 化學式：HClO 結構式： H-O-Cl 分子量： 52.5 常溫下狀態： 僅存在于水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，并發生爆炸。 氣味： 有刺激性氣味 溶解性： 1：2 理化性質 常溫下狀態：僅存在于水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，并發生爆炸。 顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因） 氣味：有刺激性氣味 溶解性（與水的體積比）：1：2 次氯酸是一種化學式為HClO的不穩定弱酸。它僅能存在于溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。 在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO?6?1（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。 化學式HClO。很不穩定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游離氯的較強形式，鹽酸的pH和堿度均低于它。 次氯酸不穩定，易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。 次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得： 3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。 次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即： 一，在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯氣與水反應生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法 實驗室制法： 由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過濾可得高純濾液。 高中課本制法:二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣 氯酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣 再與水作用 工業制法： 由氯氣、四氯化碳·水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。 用途 次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的細菌，所以自來水常用氯氣 （1L水里通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中，次氯酸被嗜中性白細胞（Neutrophil）用來殺滅細菌。它被廣泛用于游泳池的含氯消毒劑產品。