習慣上把溶解度小于0.01g/100g 水的物質叫“難溶物”。其實，從相平衡的角度理解溶解度更確切，即在一定溫度和壓力下，固液達到平衡時的狀態。這時把飽和溶液里的物質濃度稱為“溶解度”，常用S（mol/L）表示.極性溶劑水分子和固體表面粒子（離子或極性分子）相互作用，使溶質粒子脫離固體表面成為水合離子進入溶液的過程叫溶解。溶液中水合離子在運動中相互碰撞重新結合成晶體從而成為固體狀態并從溶液中析出的過程叫沉淀。溶解、沉淀兩個相互矛盾的過程是一對可逆反應，存在平衡狀態，此平衡稱為沉淀溶解平衡。
在科研和生產過程中，經常要利用沉淀反應制取難溶化合物或抑制生成難溶化合物，以鑒定或分離某些離子。究竟如何利用沉淀反應才能使沉淀能夠生成并沉淀完全、或將沉淀溶解、轉化，這些問題要涉及到難溶電解質的沉淀和溶解平衡。