電導率的測量原理
引起離子在被測溶液中運動的電場是由與溶液直接接觸的二個電極產生的。 此對 測量電極必須由抗化學腐蝕的材料制成。 實際中經常用到的材料有鈦等。 由二個 電極組成的測量電極被稱為爾勞施（ Kohlrausch ）電極。
電導率的測量需要弄清兩方面。 一個是溶液的電導， 另一個是溶液中 1/A 的幾何 關系，電導可以通過電流、 電壓的測量得到。 這一測量原理在當今直接顯示測量 儀表中得到應用。
而 K= L /A
A——測量電極的有效極板
L——兩極板的距離
這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下 , 電極常數可以通過 幾何尺寸算出。當兩個面積為 1cm2的方形極板，之間相隔 1 cm組成電極時，此 電極的常數 K=1cm-1。如果用此對電極測得電導值 G=1000μS，則被測溶液的電 導率 K=1000μS/ cm。
一般情況下， 電極常形成部分非均勻電場。 此時，電極常數必須用標準溶液進行 確定。標準溶液一般都使用 KCl 溶液這是因為 KCl 的電導率的不同的溫度和濃度 情況下非常穩定，準確。 0.1 mol/l 的 KCl 溶液在 25℃時電導率為 12.88mS/CM。 所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度 有關。因此，一個純雜散場電極是最糟糕的電極， 它通過一次校準不能滿足寬的 測量范圍的需要。