按配位體分類，可有：
①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。
②鹵合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物，絕大多數金屬都可生成鹵合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。
③氨合配合物。金屬離子與氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。金屬離子與氰離子形成的配合物 ，如K4〔Fe（CN）6〕。
配位化合物示意圖⑤金屬羰基化合物。金屬與羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni（CO）4〕。
按中心原子分類，可有：
①單核配合物。只有一個中心原子，如K2〔CoCl4〕。
②多核配合物。中心原子數大于1，如〔（H3N）4Co（OH）（NH2）Co（H2NCH2CH2NH2）2〕Cl4。
按成鍵類型分類，可有：
①經典配合物。金屬與有機基團之間形成 σ配位鍵，如〔Al2（CH3）6〕。
②簇狀配合物。至少含有兩個金屬作為中心原子 ，其中還含有金屬-金屬鍵，如〔W6（Cl12）Cl6〕。
③含不飽和配位體的配合物。金屬與配位體之間形成π-σ鍵或π-π*反饋鍵，如K〔PtCl2（C2-H4）〕。
④夾心配合物。中心原子為金屬，配位體為有機基團，金屬原子被夾在兩個平行的碳環體系之間，例如二茂鐵〔Fe（C5H5）2〕。
⑤穴狀配合物。配位體屬于巨環多齒的有機化合物，如具有雙環結構的N（CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2）3N，它們與堿金屬和堿土金屬形成穴狀配合物。
按學科類型分類，可有：
①無機配合物。中心原子和配位體都是無機物。
②有機金屬配合物。金屬與有機物配位體之間形成的配合物。
③生物無機配合物。生物配位體與金屬形成的配合物，如金屬酶、葉綠素、維生素B12。
配位化合物可分成傳統配位化合物及有機金屬化合物。
傳統配位化合物由一個以上的配離子（也叫離子復合物）形成，配位鍵中的電子“幾乎”全部由配體提供。典型的配體包括H2O、NH3、Cl、CN和en。
例子：[Co(EDTA)]、[Co(NH3)6]Cl3、[Fe(C2O4)3]K3和[Cr(H2O)6]Cl3。
有機金屬化合物指含有金屬-碳化學鍵的化合物，配體為有機基團（如烯烴、炔烴、烷基、芳香環）或性質類似的化學品，如膦、氫負離子、一氧化碳。
例子：(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2。
與配位化學有交蓋的化學分支如：
生物無機化學——其中的配合物配體存在于自然界中，常為氨基酸側鏈和輔酶，如卟啉。例子包括血紅素。
原子簇化學——用金屬原子作配體，如Ru3(CO)12。