酸溶液的配制

常用無機酸的密度、質量百分濃度(或質量分數3)、摩爾濃度。

1)按摩爾濃度(mol/L)配制。不同摩爾濃度酸溶液的配制方法如下:

基本公式                           C₁V₁=C₂V₂

式中, C₁、V₁分別為濃酸的摩爾濃度(mol/L)和量取的體積(mL);C₂ , V₂分別為配制成的稀酸的摩爾濃度(mol/L)和體積(mL)。

如用濃鹽酸(HCl, 12mol/L)配制成濃度為2mol/L,體積為500mL的鹽酸溶液。則式中C₁ =12, C₂=2, V₂=500

則                               

量取83mL濃鹽酸,加水釋至500mL即可;其余配制方法以此類推。

2)按體積百分濃度配制。在分析實驗中經常使用酸的濃度是以體積百分濃度表示,如10%鹽酸、5%硝酸等,其配制方法是量取一定體積的濃酸,用水稀釋至所要配的體積即可。 例如,配制5%的鹽酸100mL,量取5mL濃鹽酸,用水稀釋至100mL(或加水95mL)。配制1%硝酸200mL,量取2mL濃硝酸,用水稀釋至200mL(或加水198mL)。

3)按體積比濃度配制。體積比濃度的表示方法也是經常在工作中使用的一種濃度表示方式。例如,配制王水,量取3份體積的鹽酸和1份體積的硝酸,混合后即是王水。

配制鹽酸(1 + 1)溶液,量取1份體積的鹽酸和1份體積水,混合。以此類推。