一、基本原理
鹽份（NaCl）是食品中最為常見的，像火腿、香腸、罐頭食品、濃縮湯料和肉制品等。由于NaCL是易溶于水，所以常用的方法是溶解后的
樣品，用硝酸銀(AgNO3)做滴定劑，用終點滴定法滴定終點，滴定劑濃度至少為0.1mol/L。反應方程式為：
結果單位以%表示，即1g樣品中含有多少mg的鹽份（原子量＝58.45g/mol）。
結果：
R = V(titr)* C(titr) * 58.45 * 10-3* 100%/m(smp)
R――――食品中鹽份的含量，%
V(titr)――――到達終點時消耗的滴定劑(AgNO3)的體積，mL
C(titr)――――滴定劑(AgNO3)的濃度，mol/L
58.45――――氯化鈉的分子量，g/mol
m(smp)――――樣品重量，g
自然中普遍存在的現象，如云層中水分子在灰塵礦物質表面的聚集造成的降水/降雪、生物礦物質的形成等物理/化學過程等，均與基于結構物態相變有關，成核結晶的熱力學和動力學微觀機制是相變的核心問題，經典理論預言......
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工業燒堿（32%左右）是拜爾法氧化鋁生產工藝中的主要原料，其中雜質NaCl含量大小，可直接影響氧化鋁設備使用周期，間接影響產品的質量指標。因此拜爾法氧化鋁生產中，所使用的液堿，其雜質NaCl的含量，要......
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