蓋爾定律的基本概念
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由俄國化學家蓋斯發現并用于描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關，因而被稱為蓋斯定律。......閱讀全文
蓋爾定律的基本概念
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它
蓋爾定律的定律影響
盡管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前的經驗定律，但亦可通過熱力學第一定律推導出。赫斯定律的建立，使得熱化學反應方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。
蓋爾定律的基本定義
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進
蓋爾定律的推導過程
當反應體系不做非體積功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是狀態函數，當反應的初始狀態和終止狀態一定時，H和U的改變值ΔH和ΔU與途徑無關。所以無論是一步完成反應，或是多步完成反應，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等，均對Qv或Qp數值沒有影響，其反應熱都一樣。
蓋爾定律的適用范圍
適用于任何狀態函數，但使用該定律要注意：1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。3、各步反應均不做非體積功。4、若有很多數據，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。
蓋爾定律的應用領域
有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。例題 求反應C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應熱ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm?= - 393
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胡克定律（Hooke's law ）是力學基本定律之一，適用于一切固體材料的彈性定律。它表述為：在彈性限度內，物體的形變跟引起形變的外力成正比。這個定律是英國科學家胡克（Hooke）發現的，所以叫做胡克定律，又譯為胡克定理。 表達式 胡克定律的表達式為F＝-kx或△F=-kΔx，其中k是常
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